1.5 Układ okresowy - konfiguracja przykłady

W poprzednim poście omówiłam bloki elektronowe i podstawową konfigurację elektronową - jeśli jeszcze masz problem z tymi zagadnieniami to zapraszam do powtórzenia TUTAJ :)

Dzisiejsze zajęcie chciałam poświecić na dalsze rozważania o konfiguracji. Jednak doszłam do wniosku, że najlepiej zrobić kilka przykładów, aby zaznajomić się z tematem, a dopiero później poruszać zagadnienia związane z skróconym opisem i konfiguracją kationów i anionów. Także dzisiaj duża porcja przykładów :) oczywiście zachęcam Was do samodzielnego robienia przykładów, a później sprawdzenia z moimi odpowiedziami.

Przykłady:

Opis Ca (wapń) - jak pamiętasz w poprzednim wątku opis atomu podzieliłam na kilka kroków, teraz też tak będę robic i Ciebie również zachęcam do takiego sposobu (przynajmniej na początek).

1. Krok: Określamy w której grupie, okresie leży dany pierwiastek i w którym jest bloku
2 grupa, 4 okres, blok s

2. Krok: Określamy ile ma powłok, elektronów i elektronów walencyjnych
Ilość powłok: 4 (o tym informuje nas okres)
Ilość elektronów: 20 (o tym informuje liczba atomowa)
Ilość elektronów walencyjnych: 2 (o tym informuje grupa)

3. Krok: Określamy zapełnienie powłok na symbolach literowych (K, L, M...)
Powłoka K (pierwsza): 2
Powłoka L (druga): 8
Powłoka M (trzecia): 8
Powłoka N (czwarta): 2

Mam nadzieję, że pamiętasz (jak nie to odśwież swoje wiadomości), że na powłoce M maksymalnie może byc 18 elektronów, ale w konfiguracji wapnia jest tylko 8 elektronów, więc ta powłoka nie jest całkowicie zapełniona, teraz nasuwa się pytanie - Jak ustalić ile elektronów znajduje się na trzeciej powłoce M?

Metoda jest bardzo prosta. Wiemy, że łącznie atom wapnia ma 20 elektronów, a elektronów walencyjnych (na ostatniej powłoce N) jest 2. Natomiast pierwsze dwie powłoki (K i L) są całkowicie obsadzone, czyli na K jest 2, a na L jest 8. Z tych informacji wyliczamy ile powinno byc elektronów na trzeciej (M) powłoce:

20 - 2 - 2 -8 = 8

20 - wszystkie elektrony
2 - elektrony walencyjne, na powłoce N
2 - elektrony na powłoce K
8 - elektrony na powłoce L

Wynik mówi nam ile elektronów jest na powłoce M - prawda, że proste? :)

4. Krok: Określamy całkowitą konfiguracje elektronową (patrzymy na schemat zapełniania powłok)

1s2  2s2  2p6  3s2 3p6 4s2


5. Krok: Zaznaczamy elektrony walencyjne i zapisujemy je w systemie klatkowym
Elektrony walencyjne: 4s2

4s

6. Krok: Wyznacz wszystkie liczby kwantowe dla elektronów walencyjnych
n = 3
l = 0
m = 0
ms= 1/2,  -1/2

Opis atomu Ni (nikiel):

1. Krok: Określamy w której grupie, okresie leży dany pierwiastek i w którym jest bloku
10 grupa, 4 okres, blok d


2. Krok: Określamy ile ma powłok, elektronów i elektronów walencyjnych
Ilość powłok: 4
Ilość elektronów: 28
Ilość elektronów walencyjnych: 10

3. Krok: Określamy zapełnienie powłok na symbolach literowych (K, L, M...)
Powłoka K: 2
Powłoka L: 8
Powłoka M: 16
Powłoka N: 2

4. Krok: Określamy całkowitą konfiguracje elektronową (patrzymy na schemat zapełniania powłok)
1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d8

5. Krok: Zaznaczamy elektrony walencyjne i zapisujemy je w systemie klatkowym
Elektrony walencyjne: 4s2  3d8 

4s    3d  

6. Krok: Wyznacz wszystkie liczby kwantowe dla elektronów walencyjnych
n = 4                          n = 3
l = 0                           l = 2 
m = 0                         m = -2, -1, 0, 1, 2
ms= 1/2,  -1/2            ms = 1/2,  -1/2,  1/2,  -1/2,  1/2,  -1/2,  1/2,  1/2


Opis atomu Ag (srebro) - WYJĄTEK!:

1. Krok: Określamy w której grupie, okresie leży dany pierwiastek i w którym jest bloku
11 grupa, 5 okres, blok d

2. Krok: Określamy ile ma powłok, elektronów i elektronów walencyjnych
Ilość powłok: 5
Ilość elektronów: 47
Ilość elektronów walencyjnych: 11

3. Krok: Określamy zapełnienie powłok na symbolach literowych (K, L, M...)
Powłoka K: 2
Powłoka L: 8
Powłoka M: 18
Powłoka N: 18
Powłoka O: 1

4. Krok: Określamy całkowitą konfiguracje elektronową (patrzymy na schemat zapełniania powłok)
1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2  3d8  4p6  5s1  4d10

5. Krok: Zaznaczamy elektrony walencyjne i zapisujemy je w systemie klatkowym
Elektrony walencyjne: 5s1  4d10

5s    4d  

6. Krok: Wyznacz wszystkie liczby kwantowe dla elektronów walencyjnych
n = 5                          n = 4
l = 0                           l = 2 
m = 0                         m = -2, -1, 0, 1, 2
ms= 1/2                     ms = 1/2,  -1/2,  1/2,  -1/2,  1/2,  -1/2,  1/2,  -1/2,  1/2,  -1/2 

Opis atomu Cl (chlor):

1. Krok: Określamy w której grupie, okresie leży dany pierwiastek i w którym jest bloku
17 grupa, 34 okres, blok p

2. Krok: Określamy ile ma powłok, elektronów i elektronów walencyjnych
Ilość powłok: 3
Ilość elektronów: 17
Ilość elektronów walencyjnych: 7

3. Krok: Określamy zapełnienie powłok na symbolach literowych (K, L, M...)
Powłoka K: 2
Powłoka L: 8
Powłoka M: 7


4. Krok: Określamy całkowitą konfiguracje elektronową (patrzymy na schemat zapełniania powłok)
1s2  2s2  2p6  3s2  3p5 

5. Krok: Zaznaczamy elektrony walencyjne i zapisujemy je w systemie klatkowym
Elektrony walencyjne: 3s2 3p5

 3s    3p  

6. Krok: Wyznacz wszystkie liczby kwantowe dla elektronów walencyjnych
n = 3                          n = 3
l = 0                           l = 1
m = 0                         m = -1, 0, 1
ms= 1/2,  -1/2            ms = 1/2,  -1/2,  1/2,  -1/2,  1/2



Na dzisiaj to tyle. Planowałam wytłumaczyć w tym poście skrócony opis oraz konfigurację kationów i anionów, ale co za dużo to niezdrowo, więc zostawiam Was z porcją przykładów jak opisywać atomy, a dopiero w następnym wpisie powrócimy do teorii. 

Spróbujcie nadrobić zaległości, jeżeli jakieś macie i zapraszam do czytania kolejnych postów :)

Powodzenia!